Atomic Structure // পরমানুর গঠন Notes and Test

(Atomic Structure )বোরের পরমাণুবাদের সাফল্য ও ত্রুটি:বোরের পরমাণুবাদের সাফল্য:—

I)বোরের মতবাদের সাহায্যে হাইড্রোজেন বর্ণালী বা হাইড্রোজেনের ন্যায় এক ইলেকট্রনযুক্ত আয়নের (He+,Li2+) বর্ণালী ব্যাখ্যা করা সম্ভব।

(ii) ইহার সাহায্যে বিভিন্ন সুস্থিত কক্ষপথের ব্যাসার্ধ ও শক্তি গণনা করা সম্ভব।

ত্রুটি:(i) এই মতবাদের সাহায্যে একের বেশী ইলেকট্রন বিশিষ্ট মৌলের বা আয়নের বর্ণালী ব্যাখ্যা করা সম্ভব নয়।

(ii) বোরের পারমাণবিক গঠন কাঠামো দ্বিমাত্রিক কিন্তু প্রকৃতপক্ষে পরমাণু ত্রিমাত্রিক।।

কোয়ান্টাম সংখ্যা ও ইহার তাৎপর্য: কোয়ন্টাম সংখ্যা হল এমন কতগুলি চারিত্রিক বৈশিষ্ট্য যার দ্বারা একটি পরমাণু মধ্যসাইলেকট্রনকে সম্পূর্ণরূপে চিহ্নিত করা যায়।

i) মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা (n)

(ii) আজিমুথাল বা গৌণ কোয়ান্টাম সংখ্যা (l).

(iii) চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা (m).

(iv) ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা (S)

তাৎপর্য::-

(i) নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রনের দূরত্ব, শক্তি ও কক্ষপথের আকার নির্দেশ করে।

ii) ইলেকট্রনের কক্ষপথের আকৃতি নির্দেশ করে।

(iii) কক্ষকের ত্রিমাত্রিক আকার নির্দেশ করে।

(iv) ইলেকট্রনের আবর্তনের প্রকৃতি নির্দেশ করে।

এই নীতি অনুসারে সর্বাপেক্ষা কম শক্তি সম্পন্ন কক্ষকে ইলেকট্রন প্রথমে পূর্ণ হয় এবং তারপর উচ্চতর শক্তিসম্পন্ন কক্ষকে প্রবেশ করে। ইহা (n+l) নিয়ম দ্বারা নির্দেশিত হয়। যে কক্ষকে (n+l) এর মান সবচেয়ে কম সেই কক্ষকে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করে। যেমন 3d 4% অরবিটাল এর ক্ষেত্রে (n+l) এর মান যথাক্রমে (3+2=5) ও (4+0-4) তাই ইলেকট্রন প্রথমে 45 কক্ষকে প্রবেশ করে।(ii) যখন দুটি কক্ষকের (n+/)-এর মানা একই থাকে তখন যে কক্ষকের n-এর মান কম সেই কক্ষকে ইলেকট্রন প্রবেশ করে। যেমন 3d ও 4p অর্বিট্যালে (n+1) এর মান যথাক্রমে 3+2=5 ও 4+1-5। 3d অর্বিট্যালে ‘n’ এর মান কম হওয়ায় 3d কক্ষকে ইলেকট্রনটি প্রবেশ করবে।

ইলেকট্রন সজ্জা সম্পর্কিত হুণ্ডের সূত্র:

সমান শক্তিমাত্রার কক্ষকগুলিতে ইলেকট্রন ভর্তি হওয়ার সময় যতক্ষণ পর্যন্ত কক্ষক খালি থাকবে ততক্ষণ ইলেকট্রন গুলি সেসব কক্ষকে একক অযুগ্মভাবে অধিকার করবে এবং প্রত্যেকের একই দিকে স্পিন হবে।

কোন একটি পরমাণুর যে কোন দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হতে পারে না।দুটি ইলেকট্রনের তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যা একই হলে অবশ্যই তারা চতুর্থ কোয়ান্টাম সংখ্যাতে আলাদা হবে। যেমন- Is কক্ষকে দুটি ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি (1,0,0,+) ও (1,0,0,-)। তাই 1s কক্ষকে দুটি ইলেকট্রন থাকবে।

GENPAS Official Website —- Download New

Atomic Structure Mock Test

Atomic Structure Mock Test 

1 / 21

1) একটি ইলেকট্রনের আধান হল______।

2 / 21

2) ক্যাথোড রশ্মি গঠিত_____।

3 / 21

3) নিউট্রনের আবিস্কর্তা কে–

4 / 21

4) Be+2 নিম্নলিখিত কোন আয়নটির সঙ্গে সম ইলেকট্রনীয়–

5 / 21

5) হাইড্রোজেন পরমাণুর n তম বোর কক্ষে একটি ইলেকট্রনের শক্তি হল–

6 / 21

6) ( n+l ) সূত্রের ব্যতিক্রম দেখায় এমন মৌলের নাম –

7 / 21

7) Cr পরমাণুর ভূমিস্তরে অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা কটি-

8 / 21

8) Na+এর সমসংখ্যাক ইলেকট্রন সমম্বিত আয়নটি হল– 

9 / 21

9) বোর তত্ব অনুসারে পঞ্চম কক্ষে একটি ইলেকট্রন কৌনিক ভরবেগ–

10 / 21

10) C.G.S. এ রিডবার্গ ধ্রূবকের মান হল–

11 / 21

11) Cr(24) এর 19 তম ইলেকট্রনের চারটি কোয়াণ্টাম সংখ্যার সঠিক সেট কোনটি–

12 / 21

12) হাইড্রোজেনের যে বর্ণালী সর্বপ্রথম আবিস্কৃত হয় এবং যেটি তড়িৎ চুম্বকীয় বর্ণালীর যে অংশে পাওয়া যায় সে দুটি যথাক্রমে–

13 / 21

13) ডি–ব্রগলির সূত্রানুসারে 100g ভর ও 100cm/s বেগযুক্ত একটি কণার তরঙ্গ দৈর্ঘ্য হল–

14 / 21

14) Cu+2 আয়নে অযুগ্ম ইলেকট্রনের সংখ্যা হয়-

15 / 21

15) হাইড্রোজেন পরমাণুর আয়নীভবন শক্তি 13.6 eV হলে, He+ আয়নের আয়নীভবন শক্তির মান কত ?

16 / 21

16) Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস হল–

17 / 21

17) নিচের কোন আয়ন জোড়গুলির ইলেকট্রন বিন্যাস সমান–

18 / 21

18) তৃতীয় কক্ষের মোট কক্ষকের সংখ্যা হল–

19 / 21

19) Cl পরমাণুর সর্বোচ্চ কতগুলি ইলেকট্রন (n+l)=3 সম্পর্কটি মেনে চলে–

20 / 21

20) কোনো পরমাণুর তম কক্ষে মোট ইলেকট্রনের সং খ্যা হল–

21 / 21

21) বোর এর পারমাণবিক মডেলে একটি ইলেকট্রনের সর্বনিম্ন কৌনিক ভরবেগ–

Your score is

The average score is 29%

0%

WhatsApp Group Join Now
Telegram Group Join Now
Instagram Group Join Now

2 thoughts on “Atomic Structure // পরমানুর গঠন Notes and Test”

Leave a Comment

error: Content is protected !!
Narendrapur Ramakrishna Mission Gk